الهالوجينات هي عناصر تفاعلية غير معدنية ، أي أن عناصر المجموعة التالية تتحد معها بسرعة ، تلك العناصر التي لها خصائص تجعلها فريدة في عالم العناصر الكيميائية ، مما جعلها تدخل في عدة تفاعلات ، وتوظفها في مجموعة متنوعة من الاستخدامات. السؤال السابق ، بالإضافة إلى ذكر معلومات بشيء من التفصيل عن هذه العناصر.
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية تفاعلية ، والتي تتحد معها بسرعة عناصر المجموعة التالية:
الهالوجينات هي عناصر غير معدنية تفاعلية ، مما يعني أن عناصر المجموعة التالية تتحد معها بسرعة. هم عناصر شديدة التفاعل. والإجابة الصحيحة هي:[1]
- الهالوجينات هي عناصر غير فلزية تفاعلية ، أي أن عناصر المجموعة التالية تتحد بسرعة معها وهي الفلزات القلوية.
حيث تتميز الهالوجينات بفعاليتها الكيميائية الشديدة ، فإنها تتفاعل مع معظم المعادن بشكل مباشر ، ولكنها تتفاعل بشكل خاص مع الفلزات القلوية ، لأن العناصر المهلجنة لعناصر مختلفة لها سبعة إلكترونات في طبقتها السطحية ، لذلك تسعى للحصول على إلكترون من أجل تحقيق الاستقرار وفقًا للقاعدة الثمانية ، مع الأخذ في الاعتبار أن المعادن القلوية لها إلكترون واحد على مدارها السطحي ، والذي تميل الهالوجينات إلى التفاعل معه.
معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
ما هي الهالوجينات؟
الهالوجينات هي غير معادن تنتمي إلى المجموعة 17 في الجدول الدوري ، وتشمل الفلور (F) ، والكلور (Cl) ، والبروم (Br) ، واليود (I) ، والأستاتين (At) ، والتنسين (Ts). تسمى الهالوجينات الهالوجينات. تمت ترجمة هذا الاسم إلى اللغة اليونانية ، حيث تتكون هذه الكلمة من مقطعين (Hal) و (Gen) ، حيث يعني المقطع الأول المنتج ، بينما يعني المقطع الثاني الملح ، علمًا بأن عناصر هذه المجموعة تشترك في قدرتها على تكوين الأملاح . وتجدر الإشارة إلى أن الهالوجينات لا توجد في الطبيعة بشكل حر ، ولكنها غالبًا ما تكون في شكل مركبات ؛ ويرجع ذلك إلى تفاعلها الكيميائي الكبير ، وبشكل عام ، الفلور هو العنصر الأكثر وفرة من هذه المجموعة في قشرة الأرض ، يليه الكلور والبروم ثم اليود ، لكن عنصري الأستاتين والتينيسين غير موجودين في الطبيعة.[2]
تختلف اللافلزات عن المعادن في ذلك
الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
وبالتأكيد فإن لعناصر هذه المجموعة خواص فيزيائية تميزها عن غيرها ، ومن بين هذه الخصائص نذكر ما يلي:[2]
- الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة التي تحتوي على العناصر الموجودة في جميع حالات المادة (الصلبة والسائلة والغازية) ، حيث يكون الفلور والكلور في الحالة الغازية ، بينما يكون البروم في الحالة السائلة ، بينما يتواجد كل من اليود والأستاتين في الحالة الغازية. الحالة الصلبة في درجة حرارة الغرفة.
- الهالوجينات لها ألوان مختلفة ، الفلور أصفر ، البروم أحمر ، الكلور أخضر ، واليود والأستاتين أسود.
- العناصر التي لا توصل الكهرباء أو الحرارة.
- لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا مقارنة بالعناصر غير المعدنية الأخرى.
أهم استخدامات الهالوجينات
هناك العديد من الاستخدامات المختلفة للعناصر المهلجنة ، ومنها ما يلي:
- صناعة المطهرات والورق والجلود والمنسوجات ، حيث يتم تضمين الكلور بشكل أساسي في كل ما سبق.
- تصنيع الأصباغ والمكملات الغذائية وأعلاف الحيوانات ، مع الأخذ في الاعتبار أن مركبات اليود تدخل في هذه الصناعات.
- صناعة المبيدات والمستحضرات الصيدلانية ، حيث يستخدم البروم ومركباته.
- يستخدم الأستاتين في علاج أمراض الغدة الدرقية ، كما تستخدم نظائره في العلاج الإشعاعي.
ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري؟
ما هي الفلزات القلوية
تنتمي الفلزات القلوية الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري إلى المجموعة IA ، وهي عناصر شديدة التفاعل ، تتميز بكثافة منخفضة نسبيًا ، والهيدروجين هو العنصر النقي الوحيد الموجود في الطبيعة ضمن هذه المجموعة ، وله أكسدة حالة +1 ، مثل: ليثيوم ، بوتاسيوم ، صوديوم ، روبيديوم.[3]
من خصائص العناصر المعدنية أنها كذلك
ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا ، الهالوجينات هي عناصر نشطة غير معدنية ، أي أن عناصر المجموعة التالية تتحد معها بسرعة ، والتي تحدثنا فيها عن أهم خصائص الهالوجينات واستخداماتها المختلفة ، بالإضافة إلى التعريف بها. المعادن القلوية.