فسر كيف يستجيب النظام في حالة الاتزان للجهد , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
اشرح كيف يستجيب النظام في حالة التوازن للجهد؟ إنه أحد الأسئلة التي يبحث عنها طلاب الكيمياء في درس التوازن الكيميائي. في هذا المقال سنجيب على السؤال بعد توضيح مفهوم التوازن الكيميائي ونعرف ما هي المؤثرات الخارجية التي تؤثر على عملية التوازن.
ما هو التوازن الكيميائي؟
التوازن الكيميائي هو الحالة التي لا تحدث فيها تغييرات فيما يتعلق بالتفاعلات الكيميائية أو تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ، مما يعني أنه لا يوجد تغيير ملحوظ في النظام الكيميائي بعد فترة من الزمن. العكس ، وهذا لا يعني أن معدل التفاعل أصبح مساوياً للصفر ، ولكن فقط أن معدل التفاعل في الاتجاه المباشر يساوي سرعة التفاعل العكسي ، حيث تتفاعل المنتجات بمجرد تشكيلها لإنتاج المتفاعلات الأصلية ، وفي حالة التوازن ، يستمر التفاعلان المتعارضان بمعدلات أو سرعات متساوية ، وبالتالي لا توجد تغييرات في كميات المواد المعنية. [1]
اشرح كيف يستجيب النظام في حالة التوازن للجهد
يمكن استخدام مبدأ Le Chatelet للتنبؤ بسلوك النظام بسبب التغيرات في الضغط أو درجة الحرارة أو التركيز. لدفع التفاعل إلى الجانب الأيمن من المنتجات.
بينما تؤدي زيادة تركيز المنتجات إلى دفع رد الفعل إلى اليسار ، وهو جانب المواد المتفاعلة ، ويستجيب النظام في حالة توازن للجهد عند تغيير أي من العوامل في هذا النظام ، وتختلف نقطة التوازن حسب يتحول النظام في الاتجاه الذي يخفف من تأثير هذا التغيير في العوامل المؤثرة في النظام ، وهي الحجم والضغط ودرجة الحرارة والتركيز ، وهذا المبدأ هو مبدأ Le Chatelier ، الذي ينص على أنه إذا تم بذل جهد على توازن متوازن النظام ، وهذا يؤدي حتما إلى إزاحة النظام في اتجاه تغيير تأثير الجهد.[2]
العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي
مبدأ Le Chatelier هو ملاحظات حول التوازن الكيميائي للتفاعلات ، وينص على أن التغييرات في عوامل النظام ستؤدي إلى تغييرات متوقعة ومضادة في النظام من أجل تحقيق حالة توازن جديدة ، وهذه التغييرات هي:[3]
- التغييرات في التركيز وفقًا لمبدأ Le Chatelier ، فإن إضافة متفاعل إضافي للنظام سيؤدي إلى تحويل التوازن إلى اليمين بجوار المنتجات ، وبنفس المنطق ، سيؤدي تقليل تركيز أي منتج أيضًا إلى تحويل التوازن إلى اليمين ، والعكس صحيح أيضًا. إذا أضفنا منتجًا إضافيًا إلى نظام ما ، فسيتحول التوازن إلى الجانب الأيسر من المواد المتفاعلة ، من أجل إنتاج المزيد من المواد المتفاعلة ، أو إذا أزلنا المواد المتفاعلة من النظام ، فسيتحول التوازن أيضًا إلى اليسار.
- التغييرات في الضغط سيحاول التغيير في الضغط أو الحجم استعادة التوازن عن طريق إنشاء عدد أكبر أو أقل من مولات الغاز ، على سبيل المثال إذا زاد الضغط في نظام ما ، أو انخفض الحجم ، فسوف يتحول التوازن لصالح جانب التفاعل مع عدد أقل من مولات الغاز ، وبالمثل إذا زاد حجم النظام ، أو انخفض الضغط ، فسيتم تفضيل إنتاج مولات إضافية من الغاز ، وأيضًا إذا أردنا زيادة الضغط عن طريق تقليل الحجم ، فسيتحول التوازن إلى على جانب المنتجات مباشرة ، مقابل زيادة الضغط عن طريق التحول إلى الجانب مع عدد أقل من مولات الغاز تمارس ضغطًا أقل.
- التغيرات في درجة الحرارة يرتبط تأثير درجة الحرارة على التوازن بحرارة التفاعل ، كما هو الحال بالنسبة للتفاعل الماص للحرارة ، يتم امتصاص الحرارة في التفاعل ، ويمكننا تصور الحرارة كمتفاعل ، وبالنسبة للتفاعل الطارد للحرارة ، فإن الوضع هو بالضبط على العكس من ذلك ، حيث يتم إطلاق الحرارة في التفاعل ، وبالتالي فإن الحرارة هي منتج.
أخيرًا ، في هذه المقالة ، أوضحنا كيف يستجيب النظام في حالة التوازن للجهد ، وشرحنا معنى التوازن الكيميائي ومبدأ Le Chatelier ، وقد ذكرنا أهم العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي.
المراجع
خاتمة لموضوعنا فسر كيف يستجيب النظام في حالة الاتزان للجهد ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.