من شروط التصادم تعتبر نظرية الاصطدام من أهم النظريات في الكيمياء، وقد وافق على هذه النظرية العالم ماكس تروتز وتعتبر هذه النظرية من النظريات الحديثة في الكيماء، وتحدث عملية التصادم في أثناء التفاعل الكيمائي، ويتم التصادم من خلال الجزيئات وبعضها ، ومن خلال هذا الموضوع المقدم لكم من الميدان نيوز سنخبرك بأهمية النظرية وماهي شروط تحقيقها وتعريفها العلمي.
من شروط التصادم
طورت نظرية الاصطدام بعض التفسيرات لكيفية حدوث التفاعل الكيميائي، كما أوضحت بعض العوامل المختلفة التي تؤثر على نشاط التفاعل وسرعته، ووضعت بعض الافتراضات والشروط و في هذه الفقرة سوف نقدم لكم الشروط:
- الشرط الأول للتصادم هو أن يكون اتجاه التصادم بين جسيمات المتفاعلات مناسبًا بينهما، أي أن التصادم في الاتجاه الذي يؤدي إلى حدوث النتائج.
- الشرط الثاني لحدوث الاصطدام هو أن الجسيمات المتفاعلة عند الاصطدام يجب أن تكون كحد أدنى كافية لكسر الرابطة الذرية وتشكيل روابط جديدة.
- تشرح نظرية الاصطدام التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين الذرات والجزيئات التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
كيف يحدث الاصطدام
في هذه الفقرة سنوضح لكم كيف يسير عملية التصادم الكيميائي بين الجزيئات.
تحدث عملية الاصطدام الكيميائي عندما تتصادم الجزيئات أو تتلامس مع بعضها البعض.
وهذه الجزيئات بداخلها في تفاعل كيميائي محدد.
يجب أن تكون ذات قوة معينة من أجل كسر الرابطة الموجودة بين الجزيئات.
هذا هو سبب حدوث التفاعل الكيميائي في شكله المعتاد.
تعتبر قوة الاصطدام الخاصة التي تحدث بين الجزيئات أحد العوامل التي تؤثر على تركيز الغازات المتضمنة في التفاعل، حيث تتضاعف الغازات.
وهذا ما يفسر ارتفاع نسبة الغازات وارتفاع الغازات عند حدوث بعض التفاعلات الكيميائية.
ومن الجدير بالذكر عزيزي القارئ أن التفاعل الكيميائي يحدث فقط عند توليد الطاقة.
تسمى هذه الطاقة طاقة التنشيط، وطاقة التنشيط هي إحدى ضروريات التفاعل الكيميائي.
التصادم غير نشط
هل يمكن أن يحدث تصادم ويكون غير مأثر في التفاعل الكيميائي؟ هذا ما سنوضحه لكم من خلال الفقرة الأتية.
هناك بعض أنواع الاصطدامات التي تحدث أثناء تفاعل كيميائي وتكون غير فعالة.
حيث لا يؤدي هذا النوع من الاصطدام إلى أي تغير كيميائي في خواص التفاعل.
قد يحدث هذا لعدة أسباب، لعل أبرزها عدم حدوث تصادم في المقام الأول.
أو أن الاصطدام لا يحدث في الاتجاه الصحيح.
أو أن يحدث التصادم بزاوية لا تقدر له.
وأن الاصطدام يحدث نتيجة الجزيئات والذرات التي تشارك في التفاعل.
أهمية التصادم
هناك العديد من المميزات التي قدمتها لنا نظرية التصادم، وفي هذه الفقرة سنوضحها.
- قدمت نظرية التصادم تفسير للعديد من العمليات الكيميائية.
- وضحت نظرية التصادم أسباب ارتفاع حرارة بعض المتفاعلات.
- مكنتنا النظرية من فهم آليات التفاعل الكيميائي.
- ساهمت النظرية بوضع نظريات جديدة للتفاعلات الكيمائية.
- قدمت النظرية شرح وافي للتفاعل الكيميائي.
- ساهمت النظرية على اكتشاف نظريات جديدة لم تكن معروفة.
أنواع التفاعلات الكيميائية
للتفاعلات الكيميائية أنواع عديدة، وهذا ما يجعل من الضروري معرفة أنواعها لمعرفة إمكانية الاصطدام بين الجزيئات من عدمه، و في هذه الفقرة سوف نشرح لك هذه الأنواع.
تفاعل الاتحاد
- يحدث هذا التفاعل من خلال الدماغ مكونين كيميائيين.
- أو قد يحدث تفاعل عنصر بمركب أو مركب بمركب.
- ينتج عن هذه التفاعلات ظهور مركب جديد.
- أبسط نوع من هذا النوع من التفاعل هو تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء.
تفاعل التبادل
- يحدث هذا التفاعل في استبدال عنصر مركب كيميائي بعنصر آخر من مركب كيميائي يتفاعل معه.
- هناك نوعان من هذا النوع، إما التبادل الأحادي أو تفاعل التبادل الثنائي.
- تفاعل التبادل الفردي هو تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هذا الصوديوم لإنتاج عنصر كلوريد الصوديوم لنا ملح الطعام.
- تفاعل التحلل أو التفكك يحدث هذا التفاعل بين مركب كيميائي بمركب أصغر وهذا التفاعل يقسمه إلى عناصر.
تفاعل الاحتراق
- يحدث هذا التفاعل عندما تكون المادة قابلة للاحتراق، مثل تفاعل مادة مؤكسدة تطلق حرارة.
- أو حدوث تفاعل مع مركب مؤكسد محترق يُعرف دائمًا باسم تفاعل الاحتراق.
- ومن الأمثلة على ذلك حرق الأخشاب في الهواء الطلق أو حتى حرق الغاز الطبيعي.
العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي
هناك مجموعة من العوامل التي تؤثر على سرعة وتقدم عملية التفاعل الكيميائي، وفي هذه الفقرة سوف نشرح هذه العوامل.
- طبيعة المادة الداخلة في عملية التفاعل سواء كانت غازية أو صلبة أو سائلة.
- يؤثر تركيز المادة المتفاعلة على عملية التفاعل الكيميائي وسرعته، كما يؤثر على حدوث الاصطدام، مع العلم أن هناك علاقة مباشرة بين تركيز المادة المتفاعلة ومعدل التفاعل.
- تعني مساحة سطح التفاعل أنه كلما زادت مساحة السطح، زاد معدل التفاعل.
- الحرارة عندما ترتفع درجة الحرارة إلى مستوى أعلى، تمتلك الجزيئات طاقة أعلى، ويصبح معدل الاصطدام بين الجزيئات وبعضها كبيرًا، فيزداد معدل التفاعل. تزيد الحرارة من معدل التفاعل.
- المحفز يضاف محفز إلى تفاعل لزيادة سرعته وتغيير خواصه الكيميائية والفيزيائية.
التفاعل طاردة للحرارة وماصة للحرارة
- التفاعل الماص للحرارة هو التفاعل الذي يحتاج فيه العنصر إلى طاقة خارجية من أجل كسر الروابط بين المواد المتفاعلة وتكون الطاقة في هذا التفاعل كبيرة.
- التفاعل الطارد للحرارة هو تفاعل ينتج حرارة أثناء التفاعل.
وإلى هنا عزيزي القارئ نكون قد تعرفنا على من شروط التصادم ونكون قد استعرضنا أهمية هذه النظرية، وأيضًا نكون قد تعرفنا غلى شروط تحقيقها، وكذلك أنواع التصادم بين الجزيئات بالإضافة إلى أنواع التفاعل الكيمائي، وأنواعه وإن ظاهرة التصادم تعتبر من النظريات الهامة التي مكنتنا من فهم طبيعة التفاعلات الكيمائية، كما أنها وضعت تفسيرا لحركة الجزيئات.
للمزيد من المقالات العلمية في مجال الكيمياء عبر الالميدان نيوز العربية الشاملة
- صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية من كتاب الكيمياء للصف الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول
- بحثحل الفصل الثالث سرعة التفاعلات الكيميائية مادة كيمياء3 نظام مقررات تخصصيالجديد
- التصنيفاتبحث عن الطرائق العلمية في الكيمياء جديد غير مكرر
- حل الفصل الرابع الأكسدة والاختزال مادة الكيمياء4 نظام مقررات تخصصي
- حل الفصل الرابع الاتزان الكيميائي مادة كيمياء3 نظام مقررات تخصصي