ما هو أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الرابع؟ كل إلكترون في ذرة معينة له طاقة خاصة تعتمد على العلاقة بين الإلكترون سالب الشحنة وكل من النوى الموجبة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة في الذرة ، ويمكن أن تزيد أو تنقص طاقة الإلكترون في الذرة ، لكن بكميات محددة فقط ، وفي هذه المقالة سنجيب على سؤال يبحث عنه العديد من الطلاب وهو أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الرابع.
يمكن استيعاب أكبر عدد من الإلكترونات بواسطة مجال الطاقة الرابع
الذرة هي أساس كل مادة ، وأصغر جزء منها ، وتحتوي على إلكترونات ونيوترونات صغيرة جدًا ، لكن الإلكترونات هي أصغر جزء في الذرة ، وكل إلكترون ينتقل في مجال طاقة معين ، وأكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها بواسطة مجال الطاقة الرابع هي 32 إلكترونًا[1].
أنظر أيضا: تسمى أشباه الموصلات التي تجري التحرير الحراري للإلكترونات والثقوب
ما هي الإلكترونات؟
الإلكترون صغير جدًا مقارنة بحجم البروتونات والنيوترونات ، فهو أصغر بأكثر من 1800 مرة من البروتون أو النيوترون ، وكتلة الإلكترون تقارب 0.054٪ من كتلة النيوترونات ، وتحمل الإلكترونات شحنة سالبة ، مما يجعلها تنجذب نحو البروتونات التي تحمل شحنة موجبة ، وتحيط الإلكترونات بالذرة في مسارات تسمى مدارات ، وهي مسارات داخلية كروية ، ومسارات خارجية أكثر تعقيدًا. اكتشف الفيزيائي البريطاني طومسون الإلكترونات بدقة وحزم في عام 1897 م.[2].
انظر أيضًا: الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها مستوى الطاقة الثاني
تعرف على أهم الحقائق عن الإلكترونات
- ومن أهم الحقائق عن الإلكترونات ما يلي:[3]:
- الإلكترونات هي نوع من الجسيمات الأولية لأنها ليست مصنوعة من مكونات أصغر.
- الإلكترونات متطابقة مع بعضها البعض ، ولا توجد خاصية مادية تميزها عن بعضها البعض ، لذلك عندما تتبادل المواقع فإنها لا تسبب أي تغيير في نظام الذرة.
- تنجذب الإلكترونات إلى الجسيمات الموجبة الشحنة ، مثل البروتونات.
- يتم تحديد نوع الشحنة التي تحتوي عليها المادة ، سواء كانت سالبة أو موجبة أو محايدة ، بمقارنة الإلكترونات بالشحنة الموجبة في نواة الذرة. إذا كان عدد الإلكترونات أكبر من عدد الشحنات الموجبة ، فإن المادة تكون سالبة الشحنة ، أما إذا كان عدد الإلكترونات أقل من عدد الشحنات الموجبة ، فيعتبر الجسم مشحونًا موجبًا ، وإذا كان عدد الإلكترونات والبروتونات متساوية ، والمادة متعادلة كهربائيًا.
- يمكن أن توجد الإلكترونات الحرة في الفراغ ، وهذا ما يسمى بالإلكترونات الحرة.
- تصف النظرية الذرية الإلكترونات بأنها تحيط بقشرة نواة بروتون أو نيوترون ، بينما من الممكن نظريًا العثور على إلكترونات في أي مكان في الذرة ، ولكن في الغالب في الغلاف.
- الروابط الكيميائية هي نتيجة نقل أو مشاركة الإلكترونات بين الذرات والإلكترونات المستخدمة في العديد من التطبيقات أيضًا ، مثل الأنابيب المفرغة وأنابيب مضاعفات الضوء وأنابيب أشعة الكاثود وحزم الجسيمات للبحث واللحام وليزر الإلكترون الحر.
انظر أيضًا: كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
يمكن استيعاب أكبر عدد من الإلكترونات بواسطة مجال الطاقة الرابع ، في نهاية مقالنا f ، نأمل أن نكون قد قدمنا إجابة مفيدة حول أكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن استيعابها بواسطة مجال الطاقة الرابع ، والإجابة 32 إلكترون.