العناصر التي تشكل روابط كيميائية هي مجموعة من العناصر التي تم اكتشافها ووضعها في الجدول الدوري ، وترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية مختلفة ، إما روابط هيدروجينية أو روابط تساهمية أو روابط أيونية أو روابط قطبية أو حتى روابط لندن ، والتي هي بين ذراتها وجزيئاتها ، وبهذا المعنى سوف نتعرف على العناصر المكونة للروابط الكيميائية ، وأنواع هذه الروابط الكيميائية.
العناصر التي تشكل الروابط الكيميائية هي
تشكل جميع العناصر في الطبيعة روابط كيميائية مع بعضها البعض باستثناء الغازات النبيلة. من أمثلة العناصر التي تشكل روابط كيميائية الهالوجينات والمعادن ، بما في ذلك الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية ، بالإضافة إلى اللافلزات وشبه الفلزات والعناصر الانتقالية ؛ السبب الرئيسي لتكوين الروابط الكيميائية هو أن الذرات تحاول الوصول إلى الحالة الأكثر استقرارًا قدر الإمكان ، حيث تصبح العديد من الذرات مستقرة عندما تمتلئ غلاف التكافؤ بالإلكترونات أو عندما يطبق المدار الأخير قاعدة الثمانيات لوجود ثمانية إلكترونات ، و إذا كانت العناصر غير مستقرة ، فسيحاولون تحقيق الاستقرار من خلال الارتباط بعناصر أخرى من خلال النوع المناسب من الرابطة الكيميائية ، إما عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات أو مشاركتها عبر الروابط. [1]
أنواع الروابط الكيميائية
هناك عدد من أنواع الروابط الكيميائية ، ولكن كل الروابط تتشكل بين الذرات لنفس السبب الأساسي ، وهو فرصة للذرات المعنية لإكمال غلافها الإلكتروني الخارجي ، أو ما يسمى بقذائف التكافؤ. فيما يلي أنواع الروابط الكيميائية وسبب كل منها: [1]
- الرابطة التساهمية: أحد أسباب تكوين الذرات للروابط التساهمية هو قدرتها على مشاركة الإلكترونات مع ذرات أخرى لإكمال غلاف التكافؤ لكليهما. مثال على الرابطة التساهمية هي الرابطة الموجودة في جزيء الماء.
- الترابط الأيوني: السبب الأساسي في تكوين الذرات للروابط الأيونية هو قدرتها على التبرع بالإلكترونات أو استقبال الإلكترونات من ذرات أخرى لإكمال غلاف التكافؤ ، وهذه الروابط غالبًا ما تكون أقوى من الروابط التساهمية بسبب الاختلاف في الكهربية بين الذرات. إنه كلوريد الصوديوم ، أو كلوريد الصوديوم ، وهو مركب أيوني.
- الترابط الهيدروجيني: يمكن لذرات الهيدروجين التي تحمل في بعض الجزيئات شحنة موجبة طفيفة أن تشكل عوامل جذب كهروستاتيكية قوية للذرات سالبة الشحنة على الجزيئات المجاورة ، وتمثل هذه الروابط نقطة غليان عالية بشكل غير عادي للماء.
أهمية الروابط الكيميائية
تكمن أهمية الروابط الكيميائية في ما يلي: [2]
- يساعد على تماسك الذرات معًا.
- إنها تساعد على ربط جزيئات نفس المادة معًا.
- يساعد على ربط جزيئات المواد المختلفة معًا
- إنها تساعد في صنع الماء “سائل” ، أي عن طريق تكوين روابط هيدروجينية.
- يساعد في تكوين العديد من المواد الصلبة والسوائل والغازات.
- يجعل خلط المواد ممكنًا.
- يجعل فصل المواد والمخاليط ممكنًا.
وفي ختام هذا المقال نلخص أبرز ما ورد فيه ، حيث تم تحديد العناصر المكونة للروابط الكيميائية ، وأنواع هذه الروابط الكيميائية ، وأهم خصائصها ، وأهم الأمثلة عليها ، بالإضافة إلى الاعتراف بأهمية الروابط الكيميائية.