البحث عن وثيقة التوزيع الإلكتروني ، الذرة هي أصغر جسيم في المادة ، وهي المكون الأساسي لكل عنصر في الجدول الدوري ، وتتكون الذرة في شكلها متناهي الصغر من مجموعات مختلفة من البروتونات موجبة الشحنة ، والإلكترونات سالبة الشحنة. ، والنيوترونات المشحونة محايدة ، ومن خلال الموقع الميدان نيوزي سنقوم بتضمين ورقة متكاملة عن التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري.
مقدمة في التوزيع الإلكتروني
تتكون جميع المواد في الطبيعة من ذرات ، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية ، وهي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، حيث تحمل البروتونات شحنة موجبة ، والنيوترونات لها شحنة متعادلة ، وتتشكل كل من البروتونات والنيوترونات معًا نواة الذرة ، بينما يوجد حول النواة جسيمات بها إلكترونات ، وهي مدارات سلبية حول نواة الذرة ، وشحنتها السالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتونات ، مما يجعل الذرة متعادلة كهربائيًا في حالتها المستقرة.
أنظر أيضا: ما هو التوزيع الإلكتروني للسيليكون
البحث عن التوزيع الالكتروني
لفهم ذرة العناصر لا بد من فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل مكون من المكونات الثلاثة للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات مستقرة ومستقرة ، وسيكون هذا تسلسلاً على النحو التالي :
تعريف الذرة
الذرة هي أصغر وحدة في كل عنصر ، وهي أساس البناء والتكوين ، وتتكون من نواة من البروتونات موجبة الشحنة ، والنيوترونات معتدلة الشحنة ، والإلكترونات سالبة الشحنة ، وكلها تدور حول النواة. تتكون منها ، وسواء كانت تحتوي على إلكترونات ، فإن حجم الذرة النموذجية يبلغ حوالي 0.1 نانومتر ، ومعظم حجمها عبارة عن مساحة فارغة ، حيث توجد الإلكترونات ، وعادة ما تكون الذرات الصغيرة متشابهة في الشكل ، بحيث هم كروي.[1]
عدد الإلكترونات في المدار
يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في قاعدته الإلكترونية من ذرة مكونة من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات ، وتتميز الإلكترونات بأنها ذات شحنة سالبة تقع حول النواة في المدارات ، بحيث يتم تحديد هذه المدارات حسب الحجم من المساحة التي قد توجد فيها الإلكترونات ، مع احتمال 95 ٪ ، يمكن أن يستوعب مدار واحد داخل المدارات الأربعة المختلفة (s ، p ، f ، d) إلكترونين ، والمستويات الثانوية في المدارات (p ، f ، d ) ، باستثناء المدار s ، قد يحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات ، بالإضافة إلى الاختلاف في عدد الإلكترونات الحد الأقصى الذي يمكن أن تحمله الأصداف الداخلية لأنواع مختلفة من المدارات.[2]
نمط توزيع الإلكترونات في المدارات
هناك نمط محدد لترتيب الإلكترونات في المدارات (1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 4s ، 3d ، 4p ، 5p ، 6s ، 4f ، 5d ، 6p ، 7s ، 5f) ، ويمكن لكل من هذه المدارات الاحتفاظ إلكترونان فقط ، أي أنه يمكن أن يحمل فقط مدارات s ، p ، d إلكترونيًا ، ولكن هناك المزيد من المدارات داخل f ، d مقارنة بالمدارات p ، s ، لذلك يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا محددًا من الإلكترونات على النحو التالي : يحتوي المدار s على إلكترونين فقط ، ويحمل المدار p ستة إلكترونات ، ويحمل المدار d عشرة إلكترونات ، ويحمل المدار f أربعة عشر إلكترونًا.[3]
قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر
يعبر التوزيع الإلكتروني للعنصر عن كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة العنصر. يمكن معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في مداراتها من خلال ما يلي:
الترتيب المداري
يتم ترتيب المدارات حول نواة ذرة العنصر على النحو التالي:
- المدار k هو المدار الأول والأقرب إلى النواة.
- المداري L: يعبر عن المدار الثاني.
- مدار M: يعبر عن المدار الثالث.
- المداري N: يمثل المدار الرابع ، وهو الأبعد عن نواة العنصر.
أنظر أيضا: التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو
التوزيع الإلكتروني
تتوزع الإلكترونات في مدارات الطاقة حول النواة بشكل ثابت ، بدءًا من الإلكترون ، ثم ثمانية إلكترونات ، ثم ستة عشر إلكترونًا ، وتنتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا ، بحيث يتم ترتيبها من المدار K الأول إلى المدار الثاني L ، ثم M الثالث ، ثم N ، بحيث لا يمكن الانتقال إلى المدار الثاني إلا عندما يمتلئ المدار الأول بالإلكترونات ، وتجدر الإشارة إلى أنه ليست كل المدارات ممتلئة بالضرورة بالإلكترونات ، وهذا يختلف باختلاف عنصر كعناصر مختلفة لها أعداد مختلفة من الإلكترونات.
القدرة المدارية
تعبر سعة الطاقة المدارية حول نواة العنصر عن إمكانية وجود عدد معين من الإلكترونات في المدار. أكبر عدد من الإلكترونات في المدار هو ناتج 2n2 ، حيث يرمز n إلى العدد المداري. ومن ثم ، يمكن معرفة أكبر سعة ممكنة لكل مدار على النحو التالي:
- أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط وفقًا للمعادلة 2 (1) 2
- أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط وفقًا للمعادلة 2 (2) 2
- أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (3) 2
- أكبر سعة للمدار الرابع هي 32 إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (4) 2
مستويات الطاقة
تختلف مستويات الطاقة بين كل مدار بالترتيب ، حيث تبدأ بزيادة الانتقال إلى مدار أعلى ، ويحمل المدار الأول أدنى مستوى من الطاقة ، ويحمل المدار الأخير معظم مستوى الطاقة ، أي أن الزيادة تبدأ في الصعود من من الأول إلى الأعلى ، وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي:
- k المداري: أول وأدنى مستوى للطاقة.
- المداري L: مستوى الطاقة الثاني.
- المداري M: مستوى الطاقة الثالث.
- المداري N: مستوى الطاقة الرابع والأعلى.
تحت المدارية حول النواة
يوجد حول نواة ذرة العنصر أربعة مدارات رئيسية موزعة في مدارات ذات طاقة متفاوتة ، ولكل مدار رئيسي مجموعة من المدارات الفرعية التي تختلف في العدد حسب تبعيتها ، بحيث يتم توزيعها على النحو التالي:
- k المداري: يحتوي على مدار فرعي 1s.
- المداري L: يحتوي على المدارات 2s و 2p.
- مدار M: له ثلاثة مدارات فرعية وهي 3s و 3 p و 3 d.
- مداري N: له أربعة مدارات فرعية وهي 4s و 4 p و 4 d و 4 f.
السعة الإلكترونية للمدارات الفرعية
السعة الإلكترونية لأي مدار فرعي للمدار الرئيسي حول نواة ذرة العنصر يحددها القانون: 2 x (2l + 1) ، على النحو التالي:
- مدار K: يحتوي على مدار فرعي واحد ، حيث i = 0 ، (2 * 0 +1) في 1 ثانية.
- المداري L: يحتوي على مدارين فرعيين ، i تساوي 0 مرات 2 ثانية و 1 مرة 2 بكسل.
- مدار M: يحتوي على ثلاثة مدارات فرعية ، i يساوي 0 في 3 ثوانٍ ، وواحد في 3 نقاط واثنان في صورة ثلاثية الأبعاد.
- مدار N: له أربعة مدارات فرعية ، i يساوي صفرًا في 4 ثوانٍ ، وواحد في 4d ، واثنان في 4p ، وثلاثة في 4f.
أكبر عدد من المدارات الفرعية يمكن استيعابها
يمكن حساب أكبر عدد من المدارات الفرعية التسعة للإلكترونات باستخدام قانون 2x (2l + 1) ، أي باستبدال قيمة I في المعادلة على النحو التالي:
- عدد الإلكترونات في المدار s 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (0) + 1) = إلكترونان.
- عدد الإلكترونات في المدار p هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (1) + 1) = ستة إلكترونات.
- عدد الإلكترونات في المدار d هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (2) + 1) = عشرة إلكترونات.
- عدد الإلكترونات في المدار f هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (3) + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.
أمثلة على التوزيع الإلكتروني
فيما يلي مجموعة من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر المختلفة:
- المثال الأول: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين O التي يبلغ عددها الذري 8؟ الحل: يوجد في المدار الأول إلكترونان ، وفي المدار الأخير ستة إلكترونات.
- المثال الثاني: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم Na التي عددها الذري 11؟ الحل: يوجد في المدار الأول إلكترونان ، وفي المدار الثاني ثمانية إلكترونات ، وفي المدار الأخير يوجد إلكترون واحد.
- المثال الثالث: اكتب الكهرسلبية لذرة الكالسيوم التي عددها الذري 20؟ الحل: يوجد في المدار الأول إلكترونان ، وفي المدار الثاني ثمانية ، وفي المدار الثالث ثمانية ، والمدار الأخير إلكتروني.
اختتام البحث عن التوزيع الالكتروني
الذرة هي أصغر عنصر في المادة ، وتتكون في حد ذاتها من بروتونات موجبة الشحنة ، ونيوترونات مشحونة محايدًا ، وإلكترونات سالبة الشحنة ، بينما تدور الإلكترونات في مدارات ثابتة حول النواة ، لكنها تختلف في مستوى طاقتها ، وكل مدار يستوعب فقط عدد معين من الإلكترونات ، ويمكن معرفة التوزيع الإلكتروني لأي ذرة من عنصر باتباع ثلاث قواعد أساسية ، وهي سعة المدارات ، ومستويات الطاقة ، والمدارات الفرعية لكل مدار رئيسي في النواة. من الذرة.
انظر أيضًا: تحتوي ذرة عنصر ما على 13 إلكترونًا. ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي للإلكترونات؟
البحث عن وثيقة التوزيع الإلكتروني
عند دراسة التوزيع الإلكتروني للعنصر ، من الضروري البدء في فهم طبيعة الذرة ومكوناتها من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، ثم كيفية توزيع الإلكترونات في المدارات حول الذرة ، بدءًا من إلكترونين في المدار الأول ، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني ، ثم ثمانية عشر إلكترونًا في المدار الثالث ، تنتهي مع اثنين وثلاثين إلكترونًا في المدار الأخير ، يمكن فهم التوزيع الإلكتروني بطريقة مبسطة من خلال ورقة قمنا بتضمينها في نموذج المستند “من هنا”.
انظر أيضًا: إذا كان للجزيء توزيع منتظم للإلكترونات ، فإنه يوصف على أنه
ورقة بحثية عن التوزيع الإلكتروني pdf
في بحثنا عن التوزيع الإلكتروني ، قمنا بتضمين بداية تعريف الذرة ، ثم عدد الإلكترونات في المدار ، والانتقال إلى نمط توزيع الإلكترونات في المدارات ، والانتقال إلى قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر. ، ثم المدارات الفرعية حول النواة ، وتنتهي بمجموعة من الأمثلة التي توضح كيفية التوزيع الإلكتروني ، ويمكنك تنزيل بحث عن التوزيع الإلكتروني بتنسيق pdf “من هنا”.
ها قد وصلنا إلى نهاية مقالنا عن مستند التوزيع الإلكتروني حيث نلقي الضوء على كل ما يتعلق بكيفية التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر على المستويات المدارية المختلفة.