تسمى العناصر التي تظم المجموعات من 3 الى 12 ب , مما لا شك فيه أن هذا الموضوع من أهم وأفضل الموضوعات التي يمكن أن أتحدث عنها اليوم، حيث أنه موضوع شيق ويتناول نقاط حيوية، تخص كل فرد في المجتمع، وأتمنى من الله عز وجل أن يوفقني في عرض جميع النقاط والعناصر التي تتعلق بهذا الموضوع.
تسمى العناصر التي تنظم المجموعات من 3 إلى 12 ب ، وترتيب العناصر في الجدول الدوري للعناصر وفقًا لعددهم الذري ، وفضل ترتيب العناصر الكيميائية في مجموعات الجدول الدوري للكيميائي الروسي المسمى Dmitri Mendeleev ، الذي صمم الجدول عام 1869 بطريقة تعرض الاتجاهات أو الأنماط المتكررة (“الدورية”) في خصائص العناصر.
تسمى العناصر في المجموعات من 3 إلى 12 ب
تسمى العناصر التي تنظم المجموعات من 3 إلى 12 ب ، والإجابة هي: عناصر الانتقال ، وعناصر الانتقال ، والمعروفة أيضًا باسم المعادن الانتقالية ، هي عناصر تملأ جزئيًا مدارات d ، كما تعرف IUPAC أيضًا عناصر الانتقال باعتبارها إحدى مجموعات العناصر التي تحتوي على قشرة فرعية مملوءة جزئيًا بالإلكترونات ، أو العناصر التي لديها القدرة على تكوين كاتيونات مستقرة بمدار d كامل ولكن غير مكتمل ، لذا فإن أي عنصر في الجدول الدوري الحديث متوافق مع d-block (الذي يتكون من مجموعات 3-12) يعتبر المجموعة الانتقالية ، وتشمل أيضًا عناصر الكتلة f ، والتي تشمل اللانثانيدات والأكتينيدات يمكن اعتبارها معادن انتقالية ، وغالبًا ما تُعتبر عناصر الكتلة f المملوءة ولكن بشكل غير كامل في المدارات f عناصر انتقالية داخلية أو معادن انتقالية داخلية.[1]
أي من مجموعات العناصر التالية تتحد بسرعة مع العناصر الأخرى لتكوين مركبات؟
التكوين الإلكتروني لعناصر الانتقال
يسرد الجدول التالي أول صفين من عناصر الانتقال مع التكوينات الإلكترونية المقابلة لها أدناه.[1]
عناصر الانتقال العدد الذري التكوين الإلكتروني Sc 21
[Ar] 3d1 4s2 Ti 22
[Ar] 3d2 4s2 الخامس 23
[Ar] 3d3 4s2 Cr 24
[Ar] 3d5 4s1 مليون 25
[Ar] 3d5 4s2 Fe 26
[Ar] 3d6 4s2 Co 27
[Ar] 3d7 4s2 ني 28
[Ar] 3d8 4s2 النحاس 29
[Ar] 3d10 4s1 Zn 30
[Ar] 3d10 4s2 و 39
[Kr] 4d1 5s2 Zr 40
[Kr] 4d2 5s2 ملحوظة 41
[Kr] 4d4 5s1 مو 42
[Kr] 4d5 5s1 ح 43
[Kr] 4d5 5s2 رو 44
[Kr] 4d7 5s1 Rh 45
[Kr] 4d8 5s1 Pd 46
[Kr] 4d10 Ag 47
[Kr] 4d10 5s1 سي دي 48
[Kr] 4d10 5s2
أي مما يلي لا ينتمي إلى الثالوث الحديدي؟
الخصائص العامة لعناصر الانتقال
كما ذكرنا سابقًا ، لا يعتبر الزنك والكادميوم والزئبق عناصر انتقالية لأن تكوينها الإلكتروني يختلف عن التكوين الإلكتروني للمعادن الانتقالية. بالنسبة لبقية عناصر d-block ، فإن خصائص عناصر الانتقال متشابهة إلى حد ما ، وهذه الخصائص هي كما يلي:[1]
- تشكل هذه العناصر المركبات والأيونات الملونة ، حيث يشير هذا اللون إلى الانتقال اليومي للإلكترونات.
- تحدث فجوة طاقة نسبية منخفضة نسبيًا في حالات الأكسدة المحتملة لهذه العناصر ، مما يؤدي إلى ظهور العديد من العناصر الانتقالية.
- تتكون العديد من المركبات شبه المغناطيسية بواسطة هذه العناصر ، بسبب الإلكترونات غير المزدوجة في المدار d.
- يمكن ربط عناصر الانتقال من خلال عدد كبير من الروابط المختلفة ، مما يؤدي إلى هذه العناصر الانتقالية مجموعة متنوعة من المجتمعات المستقرة.
- هذه العناصر تمتلك نسبة عالية من الشحنة إلى نصف القطر.
- تميل المعادن الانتقالية إلى أن تكون صلبة ولها كثافة عالية نسبيًا عند مقارنتها بالعناصر الأخرى.
- تحتاج هذه العناصر إلى نقاط انصهار وغليان عالية ، بسبب مشاركة إلكترونات غير موضعية d في الترابط المعدني.
- يساعد هذا الترابط المعدني للإلكترونات d غير المحددة على تحويل عناصر الانتقال إلى موصلات جيدة للكهرباء.
في ختام موضوعنا نكون قد أوضحنا إجابة سؤال المقال ، تسمى العناصر التي تنظم المجموعات من 3 إلى 12 ب ، كما أوضحنا ما هي خصائص عناصر الانتقال ، بالإضافة إلى التكوين الإلكتروني من العناصر الانتقالية.
المراجع
خاتمة لموضوعنا تسمى العناصر التي تظم المجموعات من 3 الى 12 ب ,وفي نهاية الموضوع، أتمنى من الله تعالى أن أكون قد استطعت توضيح كافة الجوانب التي تتعلق بهذا الموضوع، وأن أكون قدمت معلومات مفيدة وقيمة.