كم عدد المجموعات في الجدول الدوري ، حيث أن الجدول الدوري عبارة عن جدول مقسم إلى صفوف وأعمدة بحيث تسمى الصفوف دورات ، بينما تسمى الأعمدة مجموعات ، من هذه النقطة سنتعرف في هذه المقالة على عدد المجموعات الموجودة في الجدول الدوري ، وما هي هذه المجموعات ، وأهم ما يميزها.
ما هو الجدول الدوري؟
الجدول الدوري عبارة عن جدول يحتوي على مجموعة من العناصر الكيميائية ، وعددها 118 ، والعالم الذي صمم هذا الجدول هو العالم الروسي منديليف. اكتشف أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً ثم تتغير فجأة ، لذلك صُنفت العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب الزيادة في أعدادها الذرية. الذري تم تصنيف العناصر الموجودة في الجدول الدوري أيضًا على أنها غازات نبيلة ومعادن وغير فلزية وشبه معادن وعناصر تمثيلية وعناصر انتقالية. [1]
كم عدد المجموعات في الجدول الدوري؟
للتمييز بين الاختلافات في الأعداد الذرية للعناصر ، قام منديليف بتجميع العناصر في جدول يحتوي على عدد من الصفوف ، والتي سماها الدورات والأعمدة ، والتي أطلق عليها المجموعات ، ورتب العناصر في هذه المجموعات والدورات ، بحيث بلغ عدد المجموعات في الجدول الدوري ثمانية عشر مجموعة ، موزعة على ثماني مجموعات رئيسية وعشر مجموعات فرعية ، حيث المجموعات الرئيسية هي المجموعات التي تسمى العناصر التمثيلية ، والعناصر في المجموعات الفرعية هي تلك التي تسمى عناصر الانتقال . [1]
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
هناك العديد من الطرق لتجميع العناصر في الجدول الدوري ، وعادة ما يتم تقسيمها إلى معادن وشبه معادن وغير فلزية ، بالإضافة إلى مجموعات أكثر تحديدًا مثل المعادن الانتقالية ، والفلزات القلوية ، والأتربة القلوية ، والهالوجينات ، و غازات نبيلة. فيما يلي بعض خصائص كل مجموعة: [2]
مجموعة الفلزات القلوية في الجدول الدوري
مجموعة الفلزات القلوية هي المجموعة الأولى في الجدول الدوري ، ولها مجموعة من الخصائص وهي كالتالي:
- أقل كثافة من المعادن الأخرى.
- لديها إلكترون تكافؤ واحد.
- تفاعلي للغاية ، حيث ننتقل من أعلى إلى أسفل في المجموعة ، يزداد التفاعل.
- لديها أكبر نصف قطر ذري للعناصر.
- طاقة تأين منخفضة.
- الكهربية للعناصر منخفضة.
مجموعة معادن الأرض القلوية في الجدول الدوري
مجموعة فلز الأرض القلوية هي المجموعة الثانية في الجدول الدوري ، ولها مجموعة من الخصائص ، وهي كالتالي:
- لها إلكترونان في غلاف التكافؤ.
- تتشكل الكاتيونات ثنائية التكافؤ بسهولة.
- لديها كهرسلبية منخفضة.
مجموعة العناصر الانتقالية في الجدول الدوري
المعادن الانتقالية تشبه المعادن الأساسية ، ولكنها تميل إلى أن تكون أكثر ليونة وتميل إلى امتلاك المزيد من الخصائص غير المعدنية. كل هذه العناصر في حالتها النقية تميل إلى أن يكون لها مظهر معدني ولامع ، بالإضافة إلى بعض الخصائص التالية:
- صعبة للغاية ولامعة ومرنة.
- لديها نقاط انصهار وغليان عالية.
- الموصلية الحرارية العالية والتوصيل الكهربائي.
- المساهمة في تكوين الكاتيونات.
- تميل إلى إظهار أكثر من حالة أكسدة.
- لديها طاقة تأين منخفضة.
مجموعة ميتالويد على الجدول الدوري
تتميز أشباه الفلزات بما يلي:
- لديها طاقة كهربائية وطاقة تأين وسيطة بين المعادن واللافلزات.
- لها بريق معدني.
- متغير الكثافة والصلابة والتوصيل وخصائص أخرى.
- الفلزات موصلات جيدة.
- تعتمد التفاعلية على طبيعة العناصر الأخرى في التفاعل.
مجموعة اللافلزات في الجدول الدوري
ومن الأمثلة على اللافلزات الهالوجينات والغازات النبيلة ، كما أن لها مجموعاتها الخاصة ، ومن أهم خصائصها بشكل عام ما يلي:
- طاقة تأين عالية.
- توصيلاته الكهربائية والحرارية ضعيفة.
- يشكل مواد صلبة هشة.
- لديها القليل جدا من اللمعان المعدني ، إن وجد.
- من السهل الحصول على الإلكترونات.
تظهر الهالوجينات خواص فيزيائية مختلفة ولكنها تشترك في الخصائص الكيميائية. لديهم جميعًا طاقة كهربائية عالية جدًا ، ولديهم سبعة إلكترونات تكافؤ ، لذلك عادةً ما تظهر العناصر في هذه المجموعة حالة أكسدة -1 ؛ بينما تحتوي الغازات النبيلة على غلاف إلكترون تكافؤ كامل ، وتعمل بشكل مختلف ، على عكس المجموعات الأخرى ، لا تتفاعل الغازات النبيلة مع الآخرين ، ولديها سلبيات كهربائية منخفضة جدًا.
في ختام هذا المقال نلخص أهم ما ورد فيه ، حيث تم الإجابة على السؤال عن عدد المجموعات الموجودة في الجدول الدوري ، وما هي هذه المجموعات وأهم الميزات التي تميزها تم تحديدها في التفاصيل.