تمتلك خصائص المركبات الأيونية القوة الكهروستاتيكية المسؤولة عن ربط الشحنات المختلفة ، وهناك العديد من الخصائص المختلفة للمركبات الأيونية ، والتي سنذكرها لكم بالتفصيل في السطور القادمة.
خواص المركبات الأيونية
المركبات الأيونية هي إحدى المركبات التي تحمل الشبكة البلورية ، والتي لها العديد من الخصائص الفيزيائية المختلفة والمتعددة والتي تخص هذه المركبات ، ومن أهمها ما يلي:
هذه المركبات عبارة عن أشكال بلورية ، ولها نسيج صلب ، وهو درجة عالية من القوة ، بالنسبة لظروفها الطبيعية ، بسبب قوى الجذب الموجودة بين الأيونات وبعضها البعض ، والتي تكون شديدة للغاية. عالي. نسب الأيونات لهذه المركبات ثابتة ولا تتغير. أما بالنسبة لنقطة انصهارها ، فهي تحتوي على درجة غليان عالية جدًا ، فضلاً عن درجة انصهار عالية أيضًا. ومن بين خصائصه أنه أحد المركبات التي يمكن أن تذوب في الماء بسهولة شديدة. كما أنه من أنواع المركبات الفيزيائية التي لها قدرة كبيرة على توصيل الكهرباء ، خاصة عند تعرضها للانصهار ، لأنها تحت درجات حرارة عالية ، وأيضًا إذا ذابت في الماء ، فإنها تطلق تلك الأيونات بسرعة ، وتكون مجانية. وهذا ما يسمح لها بالتصرف مثل الأيونات التي تكون في حالتها الصلبة ، أي في شكلها الطبيعي ، لا يمكن أن تكون مواد موصلة للكهرباء. تحتوي المركبات الأيونية أيضًا على ألوان ساطعة ولامعة ، لأنها تحتوي على معادن يمكنها امتصاص فوتونات الضوء المرئي ، والتي توجد أيضًا في الشبكة البلورية. كما أنها تعتبر من المواد الهشة والضعيفة للغاية ، ويمكن تكسيرها بسهولة شديدة ، كما يمكن أن تتعرض للكسر بسبب طبيعة تركيبها مما يجعلها تتكون من صفوف من الأيونات الموجبة أيضًا. مثل الأيونات السالبة. والتي في حالة الطرح تحدث بعض التغييرات في هذه الصفوف ، ثم تنقلب الشحنات المتشابهة مع بعضها البعض أيضًا ، وفي هذه الحالة يكون من السهل جدًا كسر الروابط وكسرها وكسرها ، خاصة عند حدوث التنافر. المركبات الأيونية هي أيضًا نوع من المركبات التي يمكن أن تذوب في المذيبات القطبية ، وليس فقط الماء.
كيف تتشكل المركبات الأيونية؟
أما بالنسبة لتكوين المركبات الأيونية ، فهي تعتبر من المركبات التي يتم تكوينها بطريقة منظمة ، وبالتالي من الضروري اتباع خطواتها ، حتى يسهل على الإنسان معرفة طريقة تكوينها ، و الطريقة في الخطوات التالية:
التوزيع الإلكتروني مكتوب ، وهو خاص بالأيون الموجب ، وكذلك الذرة ، وكذلك الذرة السالبة ، وكذلك الأيون السالب ، والتوزيع الإلكتروني يعني ترتيب الإلكترونات في الذرة ، أو في الجزيء ، لأن الإلكترونات في مدارات جزئية أو مدارات ذرية بترتيب معين. أيضًا ، معادلة التفاعل ، التي يتم تمثيلها من المنطقة اليسرى إلى المنطقة اليمنى ، مكتوبة بهذه الطريقة: (الطاقة + أيون سالب + أيون موجب (يُشار إليه بسهم على المنتج من اليسار إلى اليمين))) ذرة سالبة أو سالبة ذرة شق + ذرة موجبة